题目内容

17．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化学反应中，可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气B；
（2）实验室干燥氢气C；
（3）不能用浓H2SO4干燥HI和H2S等气体E；
（4）浓硫酸在烧杯中敞口放置时，质量增加C；
（5）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑D；
（6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）变白色C；
（7）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运E；
（8）浓硫酸与金属铜的反应BE；
（9）浓硫酸能和生石灰反应B；
（10）碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体E．

分析 （1）稀硫酸具有酸性，能和金属反应生成氢气；
（2）浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够氧化HI和硫化氢气体；
（4）浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分；
（5）浓硫酸具有脱水性，能够将纸中H、O元素按照2：1脱出；
（6）浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中的结晶水．
（7）浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁、铝发生钝化；
（8）浓硫酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属反应生成硫酸盐和二氧化硫和水；
（9）浓硫酸具有酸性，能够与碱性氧化物反应；
（10）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下能够将碳粉氧化成二氧化碳气体．

解答 解：（1）实验室制取氢气，体现浓硫酸的酸性，
故答案为：B；
（2）浓硫酸具有吸水性，能作部分气体的干燥剂，
故答案为：C；
（3）浓硫酸具有强氧化性，不能用浓H2SO4干燥具有较强还原性的HI和H2S等气体，
故答案为：E；
（4）由于浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸在烧杯中敞口放置时，溶液质量会增加，
故答案为：C；
（5）浓硫酸具有脱水性，所以用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸会发黑，故选D，
故答案为：D；
（6）胆矾遇浓硫酸变白色，体现浓硫酸的吸水性，
故答案为：C．
（7）浓硫酸具有强氧化性，在最外层能够使铁、铝发生钝化，所以实际生产中浓硫酸可用钢瓶贮运，
故答案为：E；
（8）浓硫酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属，能和铜在加热条件下生成二氧化硫，同时生成硫酸铜，则浓硫酸体现酸性和强氧化性，
故答案为：BE；
（9）浓硫酸具有酸性，所以浓硫酸能和生石灰反应，
故答案为：B；
（10）浓硫酸具有强氧化性，则碳粉与热的浓硫酸反应放出二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫气体，
故答案为：E．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质，如：浓硫酸属于酸，具有酸性，还有特殊性吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性的区别．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．往NaHC2O4溶液中通入氨气至中性：c（H2C2O4）+c（NH4+）＞c（C2O42-）
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C．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后过滤，所得滤液中存在：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．在同浓度的HCN和NaCN的混合溶液中，若pH＞7，则c（HCN）＜c（Na+）
8．北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．

（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢．下列说法正确的是D．
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（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（填一种即可）．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$?_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$?_{反应Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的离子方程式是2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-．若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO60g．
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H2将NO3-还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．
电源负极为B （填“A”或“B”），阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-； 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
5．一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过裂化、裂解反应来实现．
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅵ的两步反应方程式（不要求标出反应条件）：CH2═CH-COOH+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH2═CH-COOCH3+H2O
nCH2═CH-COOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$；
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12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（　　）
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2．甲基丙烯酸羟乙脂（用M表示）是有机合成中的一种重要原料．其结构简式为，下列说法错误的是（　　）
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C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
8．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．
9．将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
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C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2
D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂

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