题目内容
8．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．
分析 （1）甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，产生白色沉淀硫酸钡；
（2）乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，生成硫酸钡过滤；再向滤液中滴加硝酸银，如果有沉淀，则有氯离子存在；
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由要看哪个设计更能排除歧义．
解答 解：（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；故答为：有白色沉淀产生；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；故答为：AgNO3溶液；有白色沉淀产生；
（3）正确评价化学的实验方案的设计，乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）；故答案为：乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．
点评 本题主要考查了猜想与事实验证，并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧，基础知识考查，难度较低．
练习册系列答案
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13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．下列说法正确的是（ ）
已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体乙和气体丙都为纯净物 | |
| B． | 固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3 | |
| C． | 溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+ | |
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17．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 1：4 | C． | 1：2 | D． | 4：1 |