Question

8．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物．写出Z和Cu反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质判断为Fe，铁为变价金属元素，Y和氯气反应生成Z证明Y未亚铁盐，Z为铁盐，Z与Cu反应为铁离子氧化铜生成亚铁离子和铜离子；
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，判断Y为SO₂，则X为S，Z为H₂SO₄．

解答 解：（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质判断为Fe，铁为变价金属元素，Y和氯气反应生成Z证明Y未亚铁盐，Z为铁盐，Z与Cu反应为铁离子氧化铜生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物，判断Y为SO₂，则X为S，Z为H₂SO₄．Z和Cu反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意根据反应的转化关系结合物质的相关性质为解答的突破口进行推断，牢固把握元素化合物知识是解答该类题目的前提，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．