题目内容
20．下列各组顺序排列不正确的是（ ）| A． | 最高正价：P＜S＜Cl | B． | 原子半径：O＜S＜Cl | ||
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 | D． | 失电子能力：Na＞Mg＞Al |
分析 A．同一周期中，原子序数越大，最高正价越大（O、F除外）；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，失电子能力越弱．
解答 解：A．P、S、Cl最外层电子数逐渐增多，最高正价分别为+5、+6、+7，则最高正价：P＜S＜Cl，故A正确；
B．O原子电子层最少，其原子半径最小；Cl、S具有相同电子层，核电荷数Cl＞S，则原子半径大小为：O＜Cl＜S，故B错误；
C．非金属性Si＜C＜N，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数：Na＜Mg＜Al，则金属性Na＞Mg＞Al，失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．
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10．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
| A． | 136C和146C | B． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3 | ||
| C． | 红磷和白磷 | D． | 甲烷和乙烷 |
11．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．
①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH3极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ①② | D． | ①③ |
X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：
15．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
| A． | 将盐酸的用量增加一倍 | B． | 盐酸的浓度增加一倍，用量减半 | ||
| C． | 温度升高30℃ | D． | 改用更小块的CaCO3 |
5．只用一种试剂就能鉴别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4的是（ ）
| A． | BaCl2溶液 | B． | 品红溶液 | C． | 盐酸 | D． | NH4Cl |
12．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | O2在放电条件下变成O3 | B． | 加热胆矾成无水硫酸铜 | ||
| C． | 漂白的草帽久置于空气中变黄 | D． | 石油分馏 |
9．运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若将上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写符号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡离数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（3）电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1mol•L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，则c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中离子浓度的大小关系为c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若将上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改为“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究证实氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟离子与之反应转化的离子方程式为Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．
10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（ ）
| A． | 将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气 | |
| B． | 向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下 | |
| C． | 取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放 | |
| D． | 除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净 |