Question

3．下各项性质的比较中不正确的是（　　）

• A． 原子半径：C＜N＜O＜F
• B． 最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl
• C． 热稳定性：GeH₄＜SiH₄＜CH₄
• D． 酸性：H₃CO₃＜H₂SiO₃＜Ge（OH）₄

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；
B．四种元素位于同一周期，最外层电子数逐渐增多，最高化合价逐渐增大；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：A．C、N、O、F位于第二周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：C＞N＞O＞F，故A错误；
B．Si、P、S、Cl位于第三周期，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，则最高化合价大小为：Si＜P＜S＜Cl，故B正确；
C．非金属性：Ge＜Si＜C，则氢化物的热稳定性为：GeH₄＜SiH₄＜CH₄，故C正确；
D．非金属性：Ge＜Si＜C，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱：H₃CO₃＜H₂SiO₃＜Ge（OH）₄，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握判断金属性、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱的方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．