Question

17．同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律．
（1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：

甲  组		乙  组
实验步骤	实验现象	实验步骤	实验现象
1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象． 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色． 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．	1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象． 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象．	钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色． 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红．
2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．	镁：剧烈反应，很快产生大量气体． 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢．	2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象．	镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体． 铝：基本没有变化．

①写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
②写出铝和盐酸反应的离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是钠、镁、铝；甲、乙两组中，乙组的实验更可靠，另一组不可靠的原因没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应．
（2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是BD．
A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀
B．常温时，氯气是气体，硫是固体
C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强
D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2．

Answer 1

分析 （1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
③钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色；镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红，钠比镁与水反应剧烈，所以钠比镁，而镁：剧烈反应，很快产生大量气体；铝：也产生大量气体，但反应比镁慢，镁与酸反应比铝剧烈，所以镁比铝活泼，综上所述活泼性由强到弱顺序是：钠＞镁＞铝；铝是活泼的金属，表面极易被氧化，形成致密的氧化膜；
（2）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答．

解答 解：（1）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
③钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色；镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红，钠比镁与水反应剧烈，所以钠比镁，而镁：剧烈反应，很快产生大量气体；铝：也产生大量气体，但反应比镁慢，镁与酸反应比铝剧烈，所以镁比铝活泼，综上所述活泼性由强到弱顺序是：钠＞镁＞铝；铝是活泼的金属，表面极易被氧化，形成致密的氧化膜，所以甲组的实验更可靠，故答案为：钠、镁、铝；乙；没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应；
（2）A．由氯气与H₂S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，故A正确；
B．常温时，氯气是气体，硫是固体，无法说明非金属性的强弱，故B错误；
C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强，非金属越强，所以氯比硫的非金属性强，故C正确；
D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2，化合价与最外层电子数有关，所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查金属和非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答．