题目内容

15．下列做法一定能增加化学反应速率的是（　　）
A．增大压强B．使用合适的催化剂
C．增多反应物的用量D．增大反应的温度

分析 使用合适的催化剂、升高温度均可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．对无气体参加的反应，增大压强，速率不变，故A不选；
B．使用合适的催化剂，可加快反应速率，故B选；
C．若反应物为纯固体或液态，则增多反应物的用量，速率不变，故C不选；
D．增大反应的温度，反应速率加快，故D选；
故选BD．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强、催化剂对速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列说法正确的是CD；
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为
K稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2═CH-CN），该反应的化学方程式为2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→CH2=CH-CN+6H2O．
6．下列实验现象描述不正确的是（　　）
选项实验现象
A加热放在坩埚中的小钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C在含有酚酞的水中加入一小块钠钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
D在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
A．AB．BC．CD．D
3．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
B．3 mol H2S可还原4mol的KIO3
C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI
10．将8.96L H2和16g O2混合在一起，标准状况下，气体总体积是20.16L．
20．用98%浓硫酸配制0.1mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容B．容量瓶内原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面D．定容时加多了水再用吸管吸出
7．常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是盐酸中氢离子浓度大于水电离出氢离子浓度．
4．工业上从含有Cr2O72-和Cr3+的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

己知：①2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常温下，Ksp[（Fe（OH）3]=4.0×10-38；Ksp[（Cr（OH）3]=1.0×10-32
③当离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显橙色．
（2）配制FeSO4溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是铁粉、硫酸（填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）沉淀C的化学式为Fe（OH）3，要使Cr3+沉淀完全pH2值至少为5．
5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质
D．取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质

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