关于阿伏伽德罗常数NA.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.0.1molCl2溶于水.转移的电子数目为0.1NAB．1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC．标准状况下.11.2LSO3中含有分子数目为0.5NAD．常温常压下.3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．关于阿伏伽德罗常数N_A，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A
	B．	1.0L0.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中所含的Al³⁺离子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，11.2LSO₃中含有分子数目为0.5N_A
	D．	常温常压下，3.2gO₂和O₃混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A

分析 A．氯气溶于水，只有部分少量与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．铝离子部分水解，导致铝离子的数目减少；
C．标准状况下三氧化硫的状态不是气体；
D．3.2gO₂和O₃混合气体中含有3.2g氧原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合气体中含有氧原子的物质的量及数目．

解答解：A．0.1molCl₂溶于水，只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N_A，故A错误；
B．1.0L0.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液中含有氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子发生水解，导致溶液中铝离子的物质的量小于0.1mol，溶液中所含的Al³⁺离子数小于0.1N_A，故B错误；
C．标准状况下，SO₃不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．3.2gO₂和O₃混合气体中含有3.2g氧原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，含有的氧原子数目为0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

	A．	氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
	B．	3 mol H₂S可还原4mol的KIO₃
	C．	I₂是还原产物，K₂SO₄是氧化产物
	D．	1molKIO₃可氧化0.2mol的KI

4．工业上从含有Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

己知：①2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常温下，K_sp[（Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[（Cr（OH）₃]=1.0×10^-32
③当离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显橙色．
（2）配制FeSO₄溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是铁粉、硫酸（填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO₄溶液发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）沉淀C的化学式为Fe（OH）₃，要使Cr³⁺沉淀完全pH2值至少为5．

1．

（1）在一定条件下N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列两个热化学方程式：H₂O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ．
（3）（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（4）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 1mol N4气体转化为2mol N₂时要放出724kJ能量
（5）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能，其负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．

（1）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂．在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K₁	1.47	2.15
K₂	2.38	1.67

①反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度                      B．增大压强
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变                b．气体的密度不再改变c．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              d．c（CO₂）=c（CO）     e．容器内气体总物质的量不变．

18．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（　　）

	A．	推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
	B．	大力发展新能源，减少化石能源的使用
	C．	推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油
	D．	研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要

5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

	A．	先配制一定量的0.10mol/LCH₃COOH溶液，然后测溶液的c（H⁺），若c（H⁺）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
	B．	先配制一定量0.0010mol•L^-1和0.10mol•L^-1的CH₃COOH，分别用pH计测它们的c（H⁺），若前者的c（H⁺）与后者c（H⁺）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
	C．	取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H₂较慢且最终产生H₂较多，则可证明醋酸是弱电解质
	D．	取等体积、等c（H⁺）的CH₃COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大，则可证明醋酸是弱电解质

2．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）

SO₂

Na₂O

Na₂O₂

17．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

	A．	积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
	B．	加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
	C．	将废旧电池深埋，防止其中的重金属离子污染环境
	D．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

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