题目内容
10．1.5mol C2H5OH的质量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．分析 根据m=nM计算出1.5mol乙醇分子的质量；乙醇分子中含有6个H原子、1个O原子，据此计算出该乙醇中含有氢原子的物质的量、氧原子的物质的量，再根据m=nM计算出含有氧元素的质量．
解答 解：1.5mol C2H5OH的质量是：46g/mol×1.5mol=69g；
1.5mol C2H5OH中含有氢原子的物质的量为：1.5mol×6=9mol；
1.5mol C2H5OH中含有氧原子的物质的量为1.5mol，含有氧元素的质量为：16g/mol×1.5mol=×24g，
故答案为：69g；9；24．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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和
1．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列．据此规定，下列说法错误的是（ ）
| A． | 第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 | |
| B． | 只有第2列元素原子最外层有2个电子 | |
| C． | 第15列元素的最高价氧化物为R2O58 | |
| D． | 尚未发现的第113号元素在第七周期第13列 |
18．
如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）| A． | 元素原子半径：W＜Y | |
| B． | X、Y的阴离子电子层结构都与R原子相同 | |
| C． | Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 | |
| D． | 常温常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
5．已知aAn+与bBm-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的说法中，一定正确的有①原子半径：A＜B ②原子序数：a=b+m+n ③原子最外层电子数：B＞A④离子半径：aAn+＜bBm- ⑤原子的失电子能力：A＞B（ ）
| A． | 2项 | B． | 3项 | C． | 4项 | D． | 5项 |
15．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
| A． | 将盐酸的用量增加一倍 | B． | 盐酸的浓度增加一倍，用量减半 | ||
| C． | 温度升高30℃ | D． | 改用更小块的CaCO3 |
2．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），4min时反应达到平衡状态，测得n（CO）：n（CO2）=3：2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 缩小容器的体积，混合气体的密度不变 | |
| B． | v（CO）=v（CO2）时，表明反应达到平衡状态 | |
| C． | 平衡时CO和H2O的转化率相等 | |
| D． | 无法计算该条件下反应的化学平衡常数 |
19．下列关于实验的说法正确的是（ ）
| A． | 萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞 | |
| B． | 用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 | |
| C． | 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率 | |
| D． | 用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值 |
20．普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等．在探究废干电池内的固体时，进行如图所示四步操作实验：
下列有关这些操作的叙述中，不正确的是（ ）
下列有关这些操作的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 | |
| B． | 取操作2的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，发现试纸变蓝，可以证明有NH4Cl的存在 | |
| C． | 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 | |
| D． | 操作④的目的是检验MnO2的存在 |