下列对离子化合物的叙述不正确的是( )①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高.加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键.也可能不含共价键．A．①②B．②③C．①③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）
①离子化合物一定是含有离子键的化合物　
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的
③离子化合物熔点高，加热一定难分解　
④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

分析 ①含离子键的一定为离子化合物；
②离子化合物中可能均为非金属元素；
③离子化合物的熔点较高，但加热可能分解；
④离子化合物一定含离子键，可能含共价键．

解答解：①含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故正确；
②离子化合物中可能均为非金属元素，如铵盐中不含金属元素，故错误；
③离子化合物的熔点较高，但加热可能分解，如碳酸氢钠加热易分解，故错误；
④离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，NaCl中只含离子键，故正确；
故选B．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

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（1）四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）已知T℃，K_W=1×10^-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则$\frac{a}{b}$=1（填数据）；
②若x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10^x+y-14（填表达式）；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

14．

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）

	A．	原子序数由大到小为 Z＞Y＞X
	B．	氢化物最稳定的元素为Z
	C．	最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
	D．	原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

1．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列．据此规定，下列说法错误的是（　　）

	A．	第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
	B．	只有第2列元素原子最外层有2个电子
	C．	第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅₈
	D．	尚未发现的第113号元素在第七周期第13列

11．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的熔、沸点比HCl的熔、沸点高②NH₃极易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下很稳定．

18．

如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	元素原子半径：W＜Y
	B．	X、Y的阴离子电子层结构都与R原子相同
	C．	Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
	D．	常温常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

15．盐酸与块状CaCO₃反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（　　）

	A．	将盐酸的用量增加一倍		B．	盐酸的浓度增加一倍，用量减半
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