Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 用 HNO₂溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO₂是弱电解质
• B． NaCl 溶液和 CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• C． 25℃时，用醋酸溶液中和等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH
• D． AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 K_sp（AgX）=[Ag⁺]•[X^-]，故 K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

Answer 1

分析 A．电解质强弱是根据电解质电离程度划分的，电解质溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
D．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质．

解答 解：A．电解质强弱是根据电解质电离程度划分的，电解质溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，用 HNO₂溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO₂溶液中离子浓度小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，醋酸氨是弱酸弱碱盐，促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度前者小于后者，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者浓度相对，所以V_CH3COOH＞V_NaOH，故C错误；
D．溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgCl、AgI溶度积常数表达式相同，AgCl 易转化为 AgI 沉淀，所以 K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及难溶物的转化、酸碱中和定性判断、水的电离、强弱电解质判断等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与电解质强弱无关，易错选项是A．