题目内容
11．下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是（ ）| A． | 常温时不和任何酸反应 | B． | 常温时可和强碱溶液反应 | ||
| C． | 单质硅比碳的还原性弱 | D． | 单质硅比碳的氧化性强 |
分析 A、硅可以和HF酸之间反应；
B、硅常温时可和强碱溶液反应生成硅酸盐和水；
C、同主族元素，从上到下，单质的还原性逐渐增强；
D、同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱．
解答 解：A、常温时硅可以和HF酸之间反应，故A错误；
B、硅常温时可和强碱溶液反应生成硅酸盐和水，故B正确；
C、同主族元素，从上到下，单质的还原性逐渐增强，单质硅比碳的还原性强，故C错误；
D、同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，单质硅比碳的氧化性弱，故D错误．
故选B．
点评 本题考查学生物质的性质以及元素周期律的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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20．溶液中可以大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Al3+、Na+、OH-、Cl- | B． | H+、AlO2-、Na+、SO42- | ||
| C． | Mg2+、AlO2-、Al3+、NO3- | D． | OH-、AlO2-、K+、Na+ |
2．在密闭容器中把CO和H2O的混合物加热到800℃，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），且平衡常数K=1．若在2L的密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（ ）
| A． | 40% | B． | 50% | C． | 60% | D． | 83.3% |
19．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是（ ）
| A． | X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 | |
| B． | X和Y形成的化合物的化学式只能为Y2X2 | |
| C． | X的化合物种类比Y的化合物种类多 | |
| D． | Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属 |
6．1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可为（ ）
| A． | 乙炔 | B． | 1-丁炔 | C． | 1-丙炔 | D． | 环丁烯 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用 HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO2是弱电解质 | |
| B． | NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | 25℃时，用醋酸溶液中和等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH | |
| D． | AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN- | |
| B． | 使甲基橙呈红色的溶液：NO3-、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| C． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- | |
| D． | pH=12的溶液：CO32-、Cl-、K+、F- |
；
1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | K打开，Zn片上会有金属铜析出 | |
| B． | 无论K是否闭合，锌片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变浅 | |
| C． | K闭合时，SO42-向铜电极移动 | |
| D． | K闭合时，电子从负极Zn流向正极 Cu，再从溶液中回到负极Zn |