由乙苯(C8H10)合成化合物Ⅴ的线路如下:(1)化合物Ⅴ的分子式为.官能团名称为酯基．(2)化合物Ⅰ的结构简式为．(3)对于化合物Ⅱ的下列说法正确的是BCD．A．属于苯的同系物B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生消去反应D．苯环上的一溴代物有3种(4)化合物Ⅲ能发生银镜反应.写出该反应的化学方程式:．(5)化合物Ⅳ有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．由乙苯（C₈H₁₀）合成化合物Ⅴ的线路如下：

（1）化合物Ⅴ的分子式为，官能团名称为酯基．
（2）化合物Ⅰ的结构简式为

．
（3）对于化合物Ⅱ的下列说法正确的是BCD．
A．属于苯的同系物B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生消去反应D．苯环上的一溴代物有3种
（4）化合物Ⅲ能发生银镜反应，写出该反应的化学方程式：

．
（5）化合物Ⅳ有多种同分异构，其中一种同分异构体化合物Ⅵ满足下列条件：
①遇FeCl₃溶液显紫色②能发生银镜反应③苯环上有两种不同环境的氢．化合物Ⅵ的结构简式为

．

分析根据产物V逆推可得前一步的物质Ⅳ为，然后根据Ⅱ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ可知，Ⅲ为，Ⅱ为；Ⅰ为苯与溴反应生成产物，Ⅰ能够转化成，则Ⅰ的结构简式为，据此进行解答．

解答解：根据产物V逆推可得前一步的物质Ⅳ为，然后根据Ⅱ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅲ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅳ可知，Ⅲ为，Ⅱ为；Ⅰ为苯与溴反应生成产物，Ⅰ能够转化成，则Ⅰ的结构简式为，
（1）根据V的结构简式可知其分子式为C₁₀H₁₂O₂，其分子中含有的官能团为酯基，
故答案为：C₁₀H₁₂O₂；酯基；
（2）根据分析可知，Ⅰ的结构简式为：，
故答案为：；
（3）化合物为Ⅱ的结构简式为，
A．分子中含有羟基，属于烃的衍生物，不属于苯的同系物，故A错误；
B．分子中含有羟基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．的侧链含有羟基，且与羟基相邻的C上含有H，能发生消去反应生成苯乙烯，故C正确；
D．的苯环上含有3种H原子，则苯环上的一溴代物有3种，故D正确；
故答案为：BCD；

（4）化合物Ⅲ的结构简式为，其分子中含有醛基，能发生银镜反应，该反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（5）化合物Ⅳ（）有多种同分异构，其中一种同分异构体化合物Ⅵ满足下列条件：①遇FeCl₃溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基；②能发生银镜反应，分子中含有醛基；③苯环上有两种不同环境的氢，说明苯环上含有两个取代基，且处于对位，
根据分析可知，满足体积的有机物的结构简式为：，
故答案为：．

点评本题考查有机物合成，题目难度中等，根据物质结构简式变化确定反应类型、反应条件，明确物质结构和性质关系是解本题关键，可以根据目标产物采用倒推方法确定反应物，试题侧重考查学生分析、理解能力及逻辑推理能力．

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13．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L ．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^-的物质的量浓度为1.5mol/L
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为56L．

14．有1mol下列物质①CH₄②H₂O③H₂O₂④CH₃OH，请用序号回答下列问题：
（1）含2molH的有②，含4molH的有①，含1molC的有①④，含1molO的有②④
（2）含10mol电子的有①②，含18mol质子的有③④．

12．将一直流电源的正、负极，分别接在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和酚酞试液浸湿的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）

	A	B	C	D
阳极	白	红	蓝	蓝
阴极	蓝	蓝	红	蓝

19．元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是（　　）

	A．	X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
	B．	X和Y形成的化合物的化学式只能为Y₂X₂
	C．	X的化合物种类比Y的化合物种类多
	D．	Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属

9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．

（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S　　　（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
②反应中当有1mol H₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需消耗O₂的物质的量为0.5mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例．
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂+S₂．

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	用 HNO₂溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO₂是弱电解质
	B．	NaCl 溶液和 CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	C．	25℃时，用醋酸溶液中和等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，V_CH₃COOH＜V_NaOH
	D．	AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 K_sp（AgX）=[Ag⁺]•[X^-]，故 K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

13．电解饱和食盐水的试验中，该反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 和电源正极连接的电极为阳极，该电极上产生的气体为Cl₂ 检验该气体的方法是氯气遇到湿润的KI-淀粉试纸变蓝色和电源负极连接的电极为阴极，该电机上产生的气体为H₂，发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑ 在该电极周围的溶液中滴加酚酞，现象为溶液变红色．

14．某溶液中由水电离出来的C（H⁺）=10^-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、S^2-
	C．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	H⁺、K⁺、Na⁺、Cl^-

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