题目内容

5．下列电离方程式不正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43-

分析 先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；注意弱电解质的电离分步进行，电离方程式需要分步书写，主要写出第一步的电离即可，据此进行解答．

解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．碳酸氢根离子在溶液中电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故C正确；
D．磷酸为弱电解质，电离方程式分别书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电离方程式的书写方法，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
相关题目
14．有1mol下列物质①CH4②H2O③H2O2④CH3OH，请用序号回答下列问题：
（1）含2molH的有②，含4molH的有①，含1molC的有①④，含1molO的有②④
（2）含10mol电子的有①②，含18mol质子的有③④．
16．下列说法正确的是（　　）
A．用 HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO2是弱电解质
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．25℃时，用醋酸溶液中和等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
13．电解饱和食盐水的试验中，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和电源正极连接的电极为阳 极，该电极上产生的气体为Cl2 检验该气体的方法是氯气遇到湿润的KI-淀粉试纸变蓝色 和电源负极连接的电极为阴 极，该电机上产生的气体为H2，发生的反应为2H++2e-=H2↑ 在该电极周围的溶液中滴加酚酞，现象为溶液变红色．
20．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
（2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2．（填化学式）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na++OH-．
10．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）Y与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）Z与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．
17．与下列装置相关的说法中不正确的是（　　）
A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B．装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L  H2
C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜
D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成
14．某溶液中由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Na+、Cl-
15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）
A．使用催化剂能加快反应B．升高温度能增大反应的速率
C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网