Question

实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：
（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取

 

mL浓硫酸．
（2）下列仪器中，不会用到的是

 

．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D．10mL量筒；E．玻棒；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

 

．
（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是

 

．
（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为

 

（填各步骤序号）．A．冷却； B．洗涤； C．量取； D．溶解； E．定容；  F．摇匀； G．移液
（6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度

 

（偏高、偏低或无影响）；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）先计算出需要硫酸的物质的量，再根据浓硫酸密度、质量分数计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器进行判断；
（3）还需要用到胶头滴管、烧杯；
（4）使用前必须对容量瓶进行查漏；
（5）根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤排序；
（6）俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高；加蒸馏水超过刻度线，配制失败，需要重新配制．

解答： 解：（1）配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要硫酸的物质的量是：0.25L×0.5mol/L=0.125mol，设需要密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸溶液的体积为VmL，根据溶液的稀释可得：

V×1.84×98%

98

mol=0.125mol，解得V≈6.8mL，
故答案是：6.8； 
（2）配制250mL稀硫酸溶液，需要用到的仪器有：250mL容量瓶、10量筒、玻璃棒、胶头滴管等，所以用不到的是：B．500mL容量瓶、C．托盘天平，
故答案是：BC；
（3）若要实施配制，除上述仪器外，定容的时候需要胶头滴管，稀释时需要用到烧杯，
故答案是：胶头滴管、烧杯；
（4）容量瓶在使用前必须进行检查是否漏水，
故答案是：查漏；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序是CDAGBEF，
故答案是：CDAGBEF；
（6）未冷却即转移稀硫酸溶液，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高；定容时若是加蒸馏水超过了容量瓶的刻度线，不能用胶头滴管吸出，必须重新配制溶液，
故答案是：偏高；重新配制．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题中注重了基础知识部分的考查，属于配制操作的基本操作内容，难度不大．