Question

许多尾气中含有NO_X、SO₂等造成空气污染的气体．根据要求回答下列问题：

（1）已知：NO₂（g）+CO （g）═CO₂ （g）+NO （g）．
①密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）变化曲线如图1所示．据此判断，升高温度，该反应的平衡常数

 

（选填“增大”、“减小”“不变”）．
②NO对臭氧层破坏会起催化作用，其主要过程为：
Ⅰ．O₃

光照  .

O+O₂
Ⅱ．NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ．

 

．（请写出“Ⅲ”中的化学反应方程式．）
（2）将CO₂和H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）已取得了较大的进展，其化学反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
①1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，请写出该反应的热化学方程式

 

；
②二甲醚可以作为燃料电池的燃料，若用硫酸做电池中的电解质溶液，请写出该燃料电池工作时负极电极反应式

 

．
（3）室温条件下，用0.10mol?L^-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol?L^-1的NaOH溶液和氨水，如图2是滴定其中一种溶液时，所得混合液的pH与加入盐酸体积的关系曲线图．
①该曲线表示滴定

 

（填“NaOH”或“氨水”）的过程；
②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则v=

 

．（保留2位小数）．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理,化学电源新型电池,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）①根据到达平衡的时间判断温度高低，根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对平衡的影响；
②根据催化剂在反应前后质量和化学性质不变来分析书写；
（2）①根据书写热化学方程式的方法来书写；
②根据燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，结合电解质溶液书写负极电极反应式；
（3）①根据NaOH和氨水在滴定开始时的pH来判断；
②根据混合后pH=12显碱性列方程求解．

解答： 解：（1）①由图1可知，温度T₁先到达平衡，故温度T₁＞T₂，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故反应的平衡常数减小，
故答案为：减小；
②由催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应Ⅲ为Ⅰ-Ⅱ得NO₂═NO+O，故答案为：NO₂═NO+O；
（2）1g二甲醚气体完全燃烧生成两种气态氧化物，放出能量q kJ，则46克二甲醚（CH₃OCH₃，液态）完全燃烧生成CO₂和气态H₂O时放出qkJ×46=46qkJ的热量，热化学方程式为CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g），△H=-46qkJ/mol，
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g），△H=-46qkJ/mol；
②燃料电池为燃料作负极失电子发生氧化反应，又电解质溶液为硫酸，所以负极电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，
故答案为：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
（3）①滴定开始时0.10mol?L^-1的NaOH溶液pH=13，0.10mol?L^-1的氨水溶液pH＜13，所以该曲线表示滴定氨水，故答案为：氨水；
②当向20.00mL NaOH溶液中加入v mL盐酸时，所得混合溶液pH=12，则有10^-2=

0.02×0.10-0.10V×10 -3

0.2+10 -3V

，解得V=16.36ml，故答案为：16.36ml．

点评：本题考查了平衡移动、热化学方程式的书写，燃料电池负极反应式的书写及溶液pH的简单计算等，比较综合，题目难度中等．