Question

下列比较中，正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＞Mg
• B、碱性：NaOH＞KOH
• C、结合H⁺的能力：CO₃^2-＜Cl^-
• D、还原性：I^-＜Br^-

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．同周期从左到右原子半径依次减小；
B．金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；
C．酸性越强，对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．

解答： 解：A．同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na＞Mg，故A正确；
B．金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故B错误；
C．酸性越强，对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱，酸性：H₂CO₃＜HCl，则结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Cl^-，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br＞I，则还原性：I^-＞Br^-，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了元素周期律，侧重于同周期和同主族元素性质的递变规律的考查，题目难度不大．