题目内容
18．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 3.2g S在反应中转移电子数为0.2NA | |
| B． | 0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3NA | |
| C． | 6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2NA | |
| D． | 11.2L O2在反应中转移电子数为0.2NA |
分析 A、硫反应后可能变为-2价，也可能变为-1价；
B、铁反应后可能变为+3价，还可能变为+2价；
C、求出锌的物质的量，然后根据锌反应后变为+2价来分析；
D、氧气所处的状态不明确．
解答 解：A、硫反应后可能变为-2价，也可能变为-1价，故3.2g硫即0.1mol硫转移的电子数可能为0.2NA个，还可能为0.1NA个，故A错误；
B、铁反应后可能变为+3价，还可能变为+2价，故0.1mol铁转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故B错误；
C、6.5g锌的物质的量为0.1mol，而锌反应后变为+2价，故0.1mol锌转移0.2NA个电子，故C正确；
D、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1）．保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变．则B的转化率为（ ）
| A． | 60% | B． | 40% | C． | 24% | D． | 4% |
13．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 它的一氯代物只有一种同分异构体 | |
| B． | 它的二氯代物有两种同分异构体 | |
| C． | 它的分子式为C8H8 | |
| D． | 它与苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互为同分异构体 |
3．电镀污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质．
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
（1）焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2；水浸后溶液中除Na2CrO4还存在的溶质有NaAlO2和Na2ZnO2；
（2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如表：
| 20℃ | 60℃ | 100℃ | |
| Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
| Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
（2）加入H2SO4调节pH的目的为除去溶液中NaAlO2、Na2ZnO2杂质，并将CrO42-转化为Cr2O72-；
（3）得到滤渣Ⅲ的“系列操作”的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶 过滤；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g，CrO42-有8/9转化为Cr2O72-，求转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1；
（5）向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并摇动，乙醚层为蓝色．乙醚中溶有CrO5，则发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．
