①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O②若该反应中生成标准状况下的Cl2为67.2L.则转移电子个数为5NA．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．
KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
②若该反应中生成标准状况下的Cl₂为67.2L，则转移电子个数为5N_A．

分析反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，以此解答该题；

解答解：①该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
②当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，所以生成标准状况下的Cl₂为67.2L即$\frac{67.2L}{22.4mol/L}$=3mol，则转移电子个数为5N_A，故答案为：5N_A．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒及反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

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20．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．装置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为2.4×10^-3mol•L^-1．

17．对于相同质量的SO₂和SO₃，其中氧原子数之比是（　　）

4．含有相同分子个数的SO₂和SO₃，其质量比为4：5，物质的量比为1：1，其中所含氧原子个数比为2：3．

14．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

	A．	利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）₂
	B．	实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
	C．	皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
	D．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

1．在容积可变的密闭容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为30%，则平衡时氮气的体积分数为（　　）

18．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.2g S在反应中转移电子数为0.2N_A
	B．	0.1mol Fe在反应中转移电子数为0.3N_A
	C．	6.5g Zn在反应中转移电子数为0.2N_A
	D．	11.2L O₂在反应中转移电子数为0.2N_A

1．新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li₂FeSiO₄是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li₂FeSiO₄的方法为：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄$\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
某学习小组按如下实验流程制备Li₂FeSiO₄并测定所得产品中Li₂FeSiO₄的含量．
实验（一）制备流程：

实验（二） Li₂FeSiO₄含量测定：

从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ¹的酸性KMnO₄标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe²⁺含量．相关反应为：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，杂质不与酸性KMnO₄标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO₄溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗KMnO₄溶液体积	20.00mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）实验（一）中：①操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤
②制备Li₂FeSiO₄时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是防止二价铁被氧化
（2）实验（二）中：①仪器名称：仪器C酸式滴定管
②还原剂A可用SO₂，写出该反应的离子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，此时“后续处理”主要为加热煮沸，其目的是除去过量的SO₂，以免影响后面Fe²⁺的测定
③滴定终点时现象为溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；根据滴定结果，可确定产品中Li₂FeSiO₄的质量分数为81.00%；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li₂FeSiO₄含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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