Question

18．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温
下，在密闭容器中用H2 还原WO3 可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为2：3，则H2 的平衡转化率为
60%；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填
“吸热”或“放热”）．1400℃3000℃
（3）用H2 还原WO2 也可得到金属钨．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ．mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（g）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ．mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1
（4）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，
其工作原理为：W（s）+2I₂（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI₄（g）．下列说法正确的有a、b（填序号）．
a．灯管内的I2 可循环使用
b．WI4 在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和I2 的化合速率减慢．

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；
（2）由反应方程式知，消耗的H₂与生成的水的物质的量相等，假定H₂与水蒸气的物质的量分别为2mol、3mol，再根据转化率定义计算；
随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，说明平衡向正反应移动，据此判断；
（3）观察所给三个热化学方程式知，用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到WO₂（s）?WO2（g），反应热也进行相应的运算；
（4）由化学方程式知，挥发的W与I₂结合形成气态WI₄，由于气体运动的结果，WI₄会与还没有挥发的W接触，在高温下WI₄分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI₄不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答．

解答 解：（1）WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$ W（s）+3H₂O（g）的平衡常数k=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，
故答案为：$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
（2）由反应方程式知，消耗的H₂与生成的水的物质的量相等，故H₂的平衡转化率为$\frac{3mol}{2mol+3mol}$×100%=60%，
升高温度，H₂与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：60%，吸热；
（3）已知：①WO₂ （s）+2H₂ （g）?W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
②WO₂ （g）+2H₂?W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
①-②得则WO₂ （s）?WO₂ （g），故△H=66.0kJ•mol^-1-（-137.9kJ•mol^-1）=+203.9 kJ•mol^-1，
故答案为：+203.9 kJ•mol^-1；
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I₂结合形成气态WI₄，由于气体运动的结果，WI₄会与还没有挥发的W接触，在高温下WI₄分解生成的W及I₂，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I₂可循环使用，故a、b对；灯管壁温度较低，WI₄不会分解，故c错；升高温度，也能加快W与I₂的反应速率，故d错，
故答案为：a、b．

点评 本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，以考查学生的能力为主，难度中等．