题目内容

7．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T1温度时，在体积为2L的密闭容器中，充入6mol X和2mol Y．根据图示回答：
（1）a=1；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为0.15mol/（L•min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是10%．
（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是AC（选填字母）．
A．容器内压强保持不变
B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化
D．υ（X）正=υ（Z）逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是BC（选填字母）．
A．选择适当的催化剂          B．分离出Z              C．增大压强                  D．升高温度．

分析 （1）各物质的化学计量数之比等于浓度变化量之比；根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）根据Y在混合物中的物质的量分数=$\frac{n（Y）}{n（总）}$计算；
（3）平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度不变；
（4）平衡常数等于生成物浓度系数次幂与反应物浓度系数次幂的比值；

解答 解：（1）在体积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，X、Y的起始浓度分别为3mol/L、1mol/L，平衡时X、Y、Z浓度变化之比为△c（x）：（1.00mol/L-0.25mol/l）：0.75mol/L=2：1：1，故a=1，△c（x）=1.5mol/L，用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.5mol/L}{10min}$=0.15mol/L，
故答案为：1；0.15；
（2）平衡时n（X）=（3mol/L-1.5mol/L）×2L=3mol，n（Y）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（Z）=0.75mol/L×2L=1.5mol，则Y在混合物中的物质的量分数=$\frac{n（Y）}{n（总）}$×100%=$\frac{0.5mol}{3mol+0.5mol+1.5mol}$×100%=10%，
故答案为：10%；
（3）反应2X（g）+Y（g）?Z（g），
A．反应2X（g）+Y（g）?Z（g）是一个气体体积减小的反应，容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．容器体积不变，混合气体质量不变，则密度不变，故容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．X的物质的量不再变化，说明X的生成速率和消耗速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应速率之比等于计量数之比，υ（X）正=υ（Z）逆不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
故答案为：AC；
（4）T1温度时，平衡常数K=$\frac{c（Z）}{{c}^{2}（X）c（Y）}$=$\frac{0.75}{1．{5}^{2}×0.25}$＞1，故升温平衡逆向移动，正反应方向为放热反应，提高Y的转化率，即使平衡正向移动，
A．催化剂不影响平衡平衡，故A错误；
B．分离出Z，平衡正向移动，故B正确；
C．增大压强，平衡正向移动，故C正确；
D．升高温度，平衡逆向移动，故D错误；
故答案为：BC．

点评 本题考查了反应速率的计算，化学平衡影响因素，平衡状态的判断等知识点，综合性较强，难度中等．

练习册系列答案
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17．下列说法正确的是（　　）
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B．未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
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18．马来酸酐在有机合成、医学及食品工业中用途非常广泛，其制备方法如下：

（1）V基态原子核外电子排布式为[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2
（2）马来酸酐分子中C原子杂化轨道类型为sp21mol马来酸酐分子中含有σ键的数目为9mol．
（3）与CO2互为等电子体的阴离子为N3-、OCN-或SCN-等（举1例）．
（4）一种钒的配合物分子结构如图1所示，该配合物中钒元素的化合价为+3

（5）钒的一种氮化物晶胞结构如图2所示，晶胞中钒原子的配位数为6．
15．向2.2克某饱和一元醛中加入足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8克银，该醛是（　　）
A．CH3CH2CH2CHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO
2．2013年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（　　）
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12．下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（　　）
操作和现象结  论
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B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
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A．AB．BC．CD．D
19．乙酸和过乙酸（过氧乙酸）都广泛用作消毒剂．
已知硫酸和过硫酸的结构简式如下：

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题：

（1）乙酸结构简式为CH3COOH，含有的官能团名称是羧基．
（2）过乙酸（过氧乙酸）的结构简式是B（答案填字母编号）．
（3）过乙酸的同分异构体是AEH（答案填字母编号）．
（4）过乙酸的同系物是F（答案填字母编号）．
（5）中国女科学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔奖，主要因为其在青蒿素发现及创制方面的突出贡献．青蒿素化学结构式如图，青蒿素分子式为C15H22O5．
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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20．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%
C．该反应属于取代反应
D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

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