题目内容

18．表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（　　）
元素代号XYZQRT
原子半径/10-10m0.770.660.701.170.991.10
主要化合价+4、-4-2+5、-3+4、-4+7、-1+5、-3
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

分析 短周期元素中，R有+7、-1价，则R为Cl；Y有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故Y为O元素；Z、T都有+5、-3价，处于ⅤA，且原子半径Z＜T，故Z为N元素、T为P元素；X、Q都有+4、-4价，处于IVA族，且Q的原子半径较大，故X为C、Q为Si，据此解答．

解答 解：短周期元素中，R有+7、-1价，则R为Cl；Y有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故Y为O元素；Z、T都有+5、-3价，处于ⅤA，且原子半径Z＜T，故Z为N元素、T为P元素；X、Q都有+4、-4价，处于IVA族，且Q的原子半径较大，故X为C、Q为Si．
A．碳与氧可以形成阴离子CO32-，故A正确；
B．氨气分子之间形成氢键，沸点高于PH3的，故B正确；
C．HClO属于弱酸，故C错误；
D．化合物SiC属于原子晶体，而CCl4属于分子晶体，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，注意氢键对物质性质的影响．

练习册系列答案
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8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
B．反应的化学方程式为N?2M
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，正反应速率小于逆反应速率
9．下列关于物质性质的说法不合理的是（　　）
A．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同
B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
6．常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H+）醋酸＞c（H+）盐酸
D．0.1 mol•L-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
13．下列说法或表达正确的是（　　）
①地沟油为废液，经物理处理和提取分离后获得液态油，可以充当溴的萃取剂
②在日常水果的运输中，合理使用高锰酸钾溶液可以使水果保鲜
③甲醇常温下为液态，而甲醛常温下为气态．其主要原因是甲醇分子间易形成氢键而甲醛不能
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤工业生产中常采用聚氯乙烯制作食品包装袋薄膜．
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．④⑤
3．下列说法正确的是（　　）
①非金属元素不可能组成离子化合物
②构成分子晶体的微粒一定含有共价键
③共价化合物中可能含有离子键
④离子化合物中可能含有共价键
⑤非极性键只存在于双原子单质分子里
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键．
A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④
10．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子．N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．N4与N2互为同素异形体B．N4分子中只含有共价键
C．1 mol N4分子所含共价键数为6NAD．N4发生化学反应需要破坏离子键
7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
A．SO2和SiO2B．CO2和HClOC．NaCl和HClD．CCl4和KCl
8．甲醇燃料电池的总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O，如图是该电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
A．a 是氧气，b 是甲醇
B．质子从 N 电极区穿过质子交换膜移向 M 电极区
C．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．当电路中有 3mole-转移时，电池中n（H+）变化为 0

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