Question

6．常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
• B． 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． 与同浓度的盐酸比较，分别加水稀释100倍，稀释后溶液中c（H⁺）_醋酸＞c（H⁺）_盐酸
• D． 0.1 mol•L^-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡、离子积常数，加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B．醋酸溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，醋酸又电离出氢离子，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D.0.1 mol•L^-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液，溶液中存在物料守恒．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，依据离子积常数可知溶液中c（OH^-）增大，故A错误；
B．醋酸溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．盐酸完全电离，醋酸存在电离平衡，分别加水稀释100倍，盐酸溶液中氢离子浓度较大，c（H⁺）_醋酸＜c（H⁺）_盐酸，故C错误；
D.0.1 mol•L^-1的醋酸与等浓度等体积的NaOH溶液反应后的溶液中为醋酸钠溶液，溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液中电荷守恒、物料守恒、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，解题的关键是理解电离平衡微弱和影响电离平衡的因素的分析应用．