题目内容
15．
在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1molA（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时be是原来的2倍．a．平衡常数 b．A的平衡浓度 c．达到平衡的时间
d．平衡时B的体积分数 e．平衡时混合气体的密度
f．平衡时混合气体的平均摩尔质量．
分析 根据c=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算B的平均反应速率，再根据同一可逆反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算A的平均反应速率；
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则成比例等效，
a．温度不变，平衡常数不变；
b．A的平衡浓度变为原来的2倍；
c．浓度变大，反应速率变快；
d．平衡不移动，平衡时B的体积分数不变；
e．根据ρ=$\frac{m}{V}$，平衡时混合气体的密度变为原来的2倍；
f．平衡时气体的总质量没有变化，总物质的量也没有变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变；
解答 解：（1）c（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.1-0}{1L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），同一可逆反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以c（A）=2c（B）=0.1mol/（L•min），该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则成比例等效，
a．温度不变，平衡常数不变，与反应物浓度无关，故错误；
b．A的平衡浓度变为原来的2倍，故正确；
c．浓度变大，反应速率变快，故错误；
d．平衡不移动，平衡时B的体积分数不变，故错误；
e．根据ρ=$\frac{m}{V}$，平衡时混合气体的密度变为原来的2倍，故正确；
f．平衡时气体的总质量没有变化，总物质的量也没有变化，所以混合气体的平均摩尔质量不变，故错误；
故答案为：0.1mol/（L•min）；be．
点评 本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、原电池和电解池原理、化学平衡等知识点，这些知识点都是考试热点，根据溶度积常数、电极反应式、影响化学平衡的因素等知识点来分析解答即可，注意（1）可逆反应前后气体计量数之和不变，成比例增加反应物，平衡成比例等效，为易错点．
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如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMn04溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血红色．判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 | |
| B． | 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H202 | |
| C． | 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 | |
| D． | 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20 |
已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-443.64kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1 | |
| B． | 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低 | |
| C． | 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ | |
| D． | 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）a=-1453.28 kJ•mol-1 |
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．
| A． | ①②③⑤ | B． | ③⑥ | C． | ③ | D． | ③⑤ |
| A． | 金属性：Al＞Mg | B． | 稳定性：HF＞HCl | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4 | D． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 |