题目内容
11．下列有关NO、NO2、SO2的说法正确的是（ ）| A． | 它们都能与水反应生成对应的酸 | |
| B． | 标准状况下它们都是无色无味的气体 | |
| C． | 分子中氧元素的质量分数：NO＞NO2＞SO2 | |
| D． | 实验室可以利用氧化还原反应分别制备NO、NO2、SO2 |
分析 A、一氧化氮不溶于水也不与水反应；
B、二氧化氮是红棕色的气体，二氧化硫有刺激性气味；
C、二氧化氮分子中二个氧原子，而一氧化氮只有一个氧原子；
D、实验室制备NO用铜与稀硝酸发生氧化还原反应、NO2用铜与浓硝酸发生氧化还原反应、SO2用铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应．
解答 解：A、一氧化氮不溶于水也不与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故A错误；
B、二氧化氮是红棕色的气体，二氧化硫有刺激性气味，故B错误；
C、二氧化氮分子中二个氧原子，而一氧化氮只有一个氧原子，所以分子中氧元素的质量分数：NO＜NO2，故C错误；
D、实验室制备NO用铜与稀硝酸发生氧化还原反应、NO2用铜与浓硝酸发生氧化还原反应、SO2用铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，所以三种气体都可用氧化还原反应制取，故D正确；
故选D．
点评 本题考查NO、NO2、SO2的物理和化学性质和分子的组成以及各自的制法，综合性强，但比较容易．
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2．
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6．
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3．
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）| A． | 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 | |
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| D． | 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
