Question

4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原产物是Cu当有1molCuI参与反应时，转移电子1mol．
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu²⁺+I^-→CuI+I₃^-
（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在①、②、③反应中一定不可能实现的是②；若①能发生，还原性最强的是NO（填化学式）

Answer 1

分析 （1）根据化合价代数和为0计算；
（2）Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Cu是还原产物，计算生成Cu的物质的量，根据Cu元素化合价变化计算转移电子；
（3）从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式；
（4）根据氧化还原反应中元素化合价的升降相等判断；
根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断．

解答 解：（1）Cu₂HgI₄中，Hg元素显+2价，I元素显-1价，设Cu₂HgI₄中铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×2+（+2）+（-1）×4=0，则x=+1价；
故答案为：+1；
（2）在反应4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，Cu是还原产物，2molCuI参加反应生成Cu的物质的量为1mol，则转移电子为1mol，
故答案为：CuI；Cu；1；
（3）Cu²⁺与I^-直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价，失电子，I化合价由-1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有2molCu²⁺参加反应生成1molI₃^-，反应的离子方程式为2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-，
故答案为：2Cu²⁺+5I^-=2CuI+I₃^-；
（4）②中N元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理，一定不能发生；在反应①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O中NO作还原剂，反应中NO的还原性最强，
故答案为：②；NO．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，侧重于学生的分析能力的考查，注意从化合价的变化角度理解有关概念，难度不大