题目内容

8．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（　　）
A．闻气味B．观察颜色C．加澄清石灰水D．插入燃着木条

分析 氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，以此来解答．

解答 解：A．均没有气味，不能鉴别，故A不选；
B．均为无色气体吗，不能鉴别，故B不选；
C．只有二氧化碳能使石灰水变浑浊，不能鉴别空气和氧气，故C不选；
D．插入燃着木条，燃烧更旺的为氧气，熄灭的为二氧化碳，无变化的为空气，可鉴别，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原产物是Cu当有1molCuI参与反应时，转移电子1mol．
（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
在①、②、③反应中一定不可能实现的是②；若①能发生，还原性最强的是NO（填化学式）
19．（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为+2．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl2      B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
16．按要求完成下列问题：
①氢氧化铝是胃舒平的主要成份，请写出胃舒平治疗胃酸过多时的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
②碳化硼（B4C）是一种新型陶瓷，可由B2O3与碳在高温下反应制得，同时生成一氧化碳，该反应的化学方程式为2B2O3+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B4C+6CO↑．
③易拉罐体是一种铝铁合金，为检验其中铝元素，实验室现可提供的试剂有：
a．稀硫酸            b．氢氧化钠溶液       c．易拉罐碎片
请你选用试剂实验，并写出离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．
3．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中　 
④镁着火时使用二氧化碳扑灭
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑥废旧电池应回收处理．
A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④
13．电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．
Ⅰ．下列是常见的电化学示意图

（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），
正极发生反应还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B 极发生的电极反应是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是⑤（填序号）．图④中，钢闸门
连接电源的负极而被保护．
Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．

（5）图⑥中电池的总反应为Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl-会移向
（填“左”或“右”）烧杯的溶液．
（6）图⑦是电解CuCl2 装置，检验其中阳极产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在阳极产生气体处，试纸变蓝．
20．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（　　）
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg
17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol•L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；开始E操作前须确保尖嘴部分充满标准H2SO4溶液．
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．在滴定前仰视，滴定后平视    F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化简）．
18．铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀．铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0．Cr203或FeCr2O4．炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得．较纯金属铬的生产T艺流程如图1所示：

回答下列问题：
（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为FeCr2O4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2Cr+4CO↑．
（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取将铬铁矿粉碎、升高反应温度、加速、适当增大氧气浓度等措施（至少写两种措施）．
已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为铁红．请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+8CO2+2Fe203．
（3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为Na2Cr2O7．
（4）气体B和气体A不同，则气体B为CO（填化学式，下同）；整个过程中可循环利用的一种物质是Na2CO3．
（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为铝（填物质名称）．
（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图2，下列说法正确的是abd．
a．A为电源正极
b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
c．阴极区附近溶液pH降低
d．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，有0.1mol Cr2O72-被还原．

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