题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大 |
| B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 |
| C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数 |
| D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,反应热和焓变,水的电离,盐类水解的应用
专题：基本概念与基本理论
分析：A、Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关；
B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率；
C、依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答；
D、Na2HPO4溶液显碱性．
B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率；
C、依据水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同回答；
D、Na2HPO4溶液显碱性．
解答：
解：A、Ksp越大，但电解质的溶解度不一定越大，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，以及物质的摩尔质量等因素，例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，故A错误；
B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故B正确；
C、Kw=c（H+）．c（OH-），水的电离平衡常数=
，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故C错误；
D、Na2HPO4溶液显碱性，故D错误，
故选B．
B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故B正确；
C、Kw=c（H+）．c（OH-），水的电离平衡常数=
| c(H+)?c(OH-) |
| c(H2O) |
D、Na2HPO4溶液显碱性，故D错误，
故选B．
点评：本题主要考查的是溶度积常数、活化能的作用、水的离子积与电离常数的意义等，综合性较强，属于常考题．
练习册系列答案
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