Question

1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（　　）

• A． 放电时：电子流动方向由A经导线流向B
• B． 放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄
• C． 放电时：当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H₂SO₄ 0.4mol
• D． 放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g

Answer 1

分析 由铅蓄电池的总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充电时，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，以此解答．

解答 解：A、放电时，Pb为负极，原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，由B经导线流向A，故A错误；
B、放电时，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B错误；
C、1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H₂SO₄为0.2 mol，故C错误；
D、放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，外电路通过1mol电子时，Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，负极板上Pb减小生成硫酸铅，负极的质量是增加硫酸根离子，增加的质量是48g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等．