题目内容
11．实现反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑，可以通过以下措施（ ）| A． | 将Cu投入稀硫酸中 | |
| B． | 让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀 | |
| C． | 将Cu投入浓硫酸中并加热 | |
| D． | 用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解 |
分析 反应Cu+2H+═Cu2++H2↑是非自发的氧化还原反应，不能通过原电池反应来实现，只能通过电解来实现，据此分析．
解答 解：A、铜投入带稀硫酸中，由于铜在H元素之后，故铜和稀硫酸不反应，故A错误；
B、由于铜和氢离子的反应非自发，故铜在潮湿的环境中只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故B错误；
C、将铜投入到浓硫酸中，发生的是铜和硫酸根之间的氧化还原反应，生成的气体为二氧化硫而非氢气，故C错误；
D、用铜做电解来电解硫酸溶液，则阳极上铜放电：Cu-2e-=Cu2+，阴极上氢离子放电：2H++2e-=H2↑，故总反应为Cu+2H+═Cu2++H2↑，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应反应实现的手段，应注意的是自发的氧化还原反应可以通过原电池原理来实现，而非自发的可以通过电解池来实现．
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20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
（2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
A．氦（1s2） B．铍（1s22s2） C．锂（1s221） D．氢（1s1） （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离 能飞跃数据将是第9电子．
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| B | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| C | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| D | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
A．氦（1s2） B．铍（1s22s2） C．锂（1s221） D．氢（1s1） （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离 能飞跃数据将是第9电子．
1．
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时：电子流动方向由A经导线流向B | |
| B． | 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4 | |
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| D． | 放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g |