题目内容

12．下列药品与其作用匹配的是（　　）
A．胃舒平（中和过多胃酸）B．阿司匹林（消炎杀菌）
C．青霉素（解热镇痛）D．环丙沙星（抑制胃酸分泌）

分析 A．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物；
B．阿司匹林是解热镇痛药；
C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛；
D．环丙沙星是抗生素．

解答 解：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故A正确；
B．阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故B错误；
C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误；
D．环丙沙星是抗生素，不能做抗酸药，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了常见药品的用途、作用及使用的注意问题等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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2．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是（　　）
A．用稀溴水检验溶液中的苯酚
B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油
C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝
D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH
3．下列说法不正确的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3稳定得多
B．NaHCO3比Na2CO3难溶于水
C．用物质的量相同的苏打和小苏打可得到相同质量的CO2
D．石灰水既能和Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应，且反应原理相同
20．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号I1I2I3I4
A2080400061009400
B500460069009500
C7401500770010500
D5801800270011600
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符号）
（2）B通常显+1价，B的电负性＜C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是镁的外围电子为3S2，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是A．
A．氦（1s2）　 B．铍（1s22s2）　　 　C．锂（1s221）　 D．氢（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离  能飞跃数据将是第9电子．
7．下列事实与胶体知识有关的是
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路  ②用明矾净水　 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 ④静电除尘 　⑤豆浆做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入海口处容易形成沙洲（　　）
A．①②⑤⑦B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．全部都有关
17．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B．装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
C．装置③可证明非金属性Cl＞C＞Si
D．按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为 NA
1．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（　　）
A．放电时：电子流动方向由A经导线流向B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．放电时：当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4 0.4mol
D．放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g
18．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：46.1 kJ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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