Question

13．实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签如表所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

硫酸　 化学式　 H2SO4　 　 相对分子质量98 密度　 1.84g/cm3　 　　 质量分数98%

（1）该浓硫酸中 H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
（2）某同学欲配制500mL物质的量浓度为0.30mol•L^-1的稀硫酸，经计算需要8.15mL上述浓硫酸，则在实验操作中该同学需要量取8.2mL浓硫酸进行配制．若实验仪器有：A.100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F．胶头滴管；G．烧杯；H.500mL容量瓶．实验时应选用仪器按操作的先后顺序是E→G→C→H→A→F→（填字母）．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是AD
A．浓硫酸稀释后未冷却即转移
B．容量瓶使用前内壁沾有水珠
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．某同学观察液面的情况如图所示
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填字母）．
A．使用容量瓶前检查他是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
D．在容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器及使用顺序；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）容量瓶是专门用于配制一定浓度溶液的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体、稀释浓溶液、做反应容器能，据此分析．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）①设需要浓硫酸体积V，稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，所以18.4mol/L×V=0.3mol•L^-1×500mL，解得V=8.2ml；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器以及使用顺序为EGCHAF，故答案为：8.2；E；G；C；H；
（3）A．浓硫酸稀释后未冷却即转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A正确；
B．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对浓度无影响，故B错误；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．某同学观察液面的时候俯视，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故D正确．
故选AD；
（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C、配制溶液时，如果试样是固体，应把称好的试样倒入烧杯中溶解，待冷却后转移至容量瓶，然后用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故C错误；
D．在容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，造成溶质的损失，故D正确．
故选BC．

点评 本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．