题目内容
7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
分析 A．氢氧化铁胶体不是沉淀；
B．三价铁离子能够氧化碘离子；
C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆；
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，生产硫酸钡和偏铝酸钾．
解答 解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+，故A错误；
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C错误；
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是 解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
练习册系列答案
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1．
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
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| D． | 放电时：外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g |
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
15．下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
| A． | 100ml 0.5mol/L MgCl2溶液 | B． | 200ml 0.25mol/L HCl溶液 | ||
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2．下列实验装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  进行喷泉实验 | B． |  加热熔融（NaOH） | ||
| C． |  验证镁片与稀盐酸反应放热 | D． |  除去CO2中的少量HCl |
．
19．已知 HCN 的电离常数 K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol 的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（ ）
| A． | c（CN-）＞c（Na+） | B． | c（CN-）＞c（HCN） | ||
| C． | c（HCN）+c（CN-）=0.2mol•L-1 | D． | c（CN-）+c（OH-）=0.1mol•L-1 |
如图是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．
