题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 摩尔是一种物理量 | |
| B． | 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 | |
| C． | 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 | |
| D． | 得电子的物质被还原，是氧化剂 |
分析 A．摩尔是单位；
B．溶液中或熔融状态下能导电的化合物就是电解质；
C．氧化还原反应的本质是电子的转移；
D．氧化剂得电子，发生还原反应，被还原剂还原．
解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B．在溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，故B错误；
C．氧化还原反应的本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，故C错误；
D．在反应中，氧化剂得电子，发生还原反应，被还原剂还原，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及摩尔、电解质、氧化还原反应理论，难度中等，注意氧化还原反应本质和特征的区分．
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8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0 | |
| B． | 常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0 | |
| C． | 通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0 | |
| D． | 制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0 |
9．下列化学用语的表示不正确的是（ ）
| A． | Na2S的电子式： | |
| B． | HClO的结构式：H-O-Cl | |
| C． | 2，2-二甲基丙烷的结构简式： | |
| D． | 氯离子结构示意图 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl- |
6．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂（ ）
| A． | ①② | B． | ②⑤ | C． | ③④ | D． | ④⑥ |
13．某种只含Al、Fe、Cu的合金，称取a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组成
下列相关叙述正确的是（ ）
下列相关叙述正确的是（ ）
| A． | 若向溶液F中加入K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液F中含有Fe2+ | |
| B． | 溶液N为深蓝色，说明溶液N中含大量Cu2+ | |
| C． | 合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100% | |
| D． | 合金样品中Al的质量分数为$\frac{9c}{17a}$×100% |
3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA | |
| B． | 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA | |
| D． | 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |
10．MnO2和锌是制造干电池的主要原料
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
[软锰矿、闪锌矿]$\stackrel{步骤①：硫酸}{→}$[滤液A]$\stackrel{步骤②：金属棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步骤③：物质C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步骤④：电解}{→}$[Zn+MnO2+产品D]
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．
燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
8．
25℃时，已知：
H2CO3?H++HCO3- K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
25℃时，已知：H2CO3?H++HCO3- K1=4.3×10-7
HCO3-?H++CO32- K2=5.6×10-11
H2O?H++OH- KW=1.0×10-14
现取10.6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A． | W 点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） | |
| B． | pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-） | |
| D． | pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4 |