题目内容
3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA | |
| B． | 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA | |
| D． | 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |
分析 A、求出乙醇的物质的量，然后根据乙醇中含8条共价键来分析；
B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气；
C、标况下氯仿为液态；
D、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离．
解答 解：A、46g乙醇的物质的量为1mol，而乙醇中含8条共价键，故含8NA条，故A错误；
B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为-2价，故1.5mol氧气转移6mol电子即6NA个，故B正确；
C、标况下氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
14．某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2．若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该溶液中：c（OH-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | 该溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） | |
| C． | 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变 | |
| D． | 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是一种物理量 | |
| B． | 溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质 | |
| C． | 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 | |
| D． | 得电子的物质被还原，是氧化剂 |
8．晶体硅是一种重要的非金属材料，模拟制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅可能用到的信息如下：
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2，
| 沸点/℃ | |
| SiHCl3 | 33.0 |
| SiCl4 | 57.6 |
| HCl | -84 |
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；
步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4；
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3．该提纯方法为分馏．
（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①依次连接的合理顺序为DBCAE；装置D中g管的作用是平衡压强；装置B中的试剂是浓硫酸；装置C中的烧瓶加热的目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．
②装置A中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
③操作时应先打开装置D（C或D）中分液漏斗的旋塞，理由是：因为SiHCl3容易在空气自燃，实验中还要注意先通一段时间H2排尽装置中的空气．
（3）请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液显红色．
15．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲、乙互为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应 | |
| C． | 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应 | |
| D． | 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气 |
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA | |
| B． | 9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.2NA | |
| C． | 完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA | |
| D． | 1L 0.1 mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA |
