Question

2．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　）

• A． H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol^-1
• B． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的反应热△H＜0
• C． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
• D． 相同条件下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H不相等

Answer 1

分析 A．根据断裂要吸收热量，形成则要放出热量；
B．根据正逆反应焓变符合相反判断；
C．热化学方程式反应热的单位为kJ/mol；
D．焓变与反应条件无关．

解答 解：A．因为断裂H-Cl要吸收431kJ，所以H（g）+Cl（g）=HCl（g）△H=-431 kJ•mol^-1，故A正确；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，即△H=-183kJ/mol，所以2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）的反应热△H＞0，故B错误；
C．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能减生成物的总键能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol，故C错误；
D．因为焓变与反应条件无关，所以H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相等，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能-生成物的总键是关键．