题目内容
5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
．（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为
．（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8；
（2）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
（3）④为Na、⑥为Al，二者最高价氧化物对应水合物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（4）Mg和Cl元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（6）Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强；可利用两种金属分别与水、酸反应的剧烈程度，金属之间的置换反应，最高价氧化物对应水化物的碱性等来判断．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）表中化学性质最不活泼的元素为Ar，原子核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）③为F、⑦为S、⑧为Cl，F电子层最少，其原子半径最小，S、Cl的电子层相同，Cl的核电荷数较大，则Cl的原子半径减小，所以原子半径大小为：S＞Cl＞F，
故答案为：S＞Cl＞F；
（3）④和⑥两元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）⑤为Mg、⑧为Cl，镁和氯元素生成离子化合物氯化镁，氯化镁的电子式为，
故答案为：；
（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、②、⑦、⑧四种元素中非金属性最强的是Cl元素，所以Cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强，其化学式为：HClO4，
故答案为：HClO4；
（6）⑤为Mg、⑥为Al，Mg、Al都在第三周期，从左向右金属性在减弱，则Mg的金属性强，
A．Mg、Al在空气中放置已久，由于表面覆盖一层致密的氧化膜，无法通过与水的反应判断二者金属性强弱，故A错误；
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，金属性越强，反应速率越快，可以据此判断二者金属性强弱，故B正确；
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁和热水反应且使溶液变红色，铝和热水不反应，反应现象不同，所以可以判断金属性强弱，故C正确；
D．二者大都是金属，不能形成气态氢化物，故D错误；
故答案为：镁；BC．
点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中的物质确定元素，再结合物质的性质、元素周期律来分析解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）| A． | 1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成 | |
| B． | 1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应 | |
| C． | X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团 | |
| D． | X分子式为C16H12O4，和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯 |
| A． | 13C的质量数是13，核外有6个电子 | |
| B． | 13C 与12C是两种不同的核素 | |
| C． | 13C 与12C互为同位素 | |
| D． | 13C 与12C 的化学性质有很大的差别 |
| A． | NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是-283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热 为△H=+566.0 KJ/mol | |
| C． | 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热 | |
| D． | 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
G．
，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含氢原子种类最少的一种结构简式为：
；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，写出该烯烃的所有可能的结构简式
、
．
某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的0.90倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．已知：
| 化学键 | H-H | H-Cl | Cl-Cl |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 431 | 242 |
| A． | 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动 | |
| B． | 氢离子在铜片表面被还原 | |
| C． | 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 | |
| D． | 装置中存在化学能→电能→光能”的转换 |
．