题目内容

16．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关13C的说法不正确的是（　　）
A．13C的质量数是13，核外有6个电子
B．13C 与12C是两种不同的核素
C．13C 与12C互为同位素
D．13C 与12C 的化学性质有很大的差别

分析 根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数来解答．
A．电子数等于质子数；
B．具有一定数目的质子数、中子数的原子为核素；
C．质子数相同，中子数不同的原子为同位素；
D．元素的化学性质与原子最外层电子有关．

解答 解：A．13C的质量数是13，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外有6个电子，故A正确；
B．136C与126C质子数均为6，中子数分别为7、6，均属碳元素的不同核素，故B正确；
C．126C与136C质子数均为6，中子数分别为6、7，均属碳元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
D．13C 与12C 均属碳元素的不同核素，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数-质子数，题目难度不大，注意同位素的化学性质几乎完全相同，为易错点．

练习册系列答案
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6．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
A．不能和氢气反应B．属于不饱和烃
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含有碳碳双键
7．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式2H++2e-=H2↑．
（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为正极（填正或负），写出该电极反应式：Fe3++e-=Fe2+．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的正极（填正或负），该电池的负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O．
4．图中没有涉及到的能量转化形式是（　　）
A．化学能转化为热能B．太阳能转化为化学能
C．势能转化为电能D．化学能转化为势能
11．为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC），该电池的丁作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电子从b极经导线流向a极
B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
C．还可以选用NaOH固体作固态电解质
D．若反应中转移1 mol电子，则生成22.4L（标准状况）CO2
1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是（　　）
A．X、Y对应的氧化物都是酸性氧化物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z比Y更容易与氢气化合
D．W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等
8．“漆器”是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明，所用生漆是从我国特产漆树割取的天然液汁．生漆主要成分是漆酚  ，-C15H27为链烃基，则漆酚不应具有的化学性质是（　　）
A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应B．可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D．可以发生取代反应和加成反应
5．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）元素⑤与元素⑧形成的化合物的电子式为．
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填酸的化学式）．
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是镁 （填名称），可以验证该结论的实验是BC（填字母）．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
6．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．请回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe2+（填离子符号），实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管和加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动．
（6）戊组同学模拟工业上用NaClO3废液制备FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3 mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2 mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+═1Cl-+6Fe3++3H2O
③FeCl3具有净水作用，其原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质．

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