Question

在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO₂均占

1

2

体积，且C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（　　）

• A、172.5 kJ
• B、1 149 kJ
• C、283 kJ
• D、566 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．

解答： 解：48g碳的物质的量为

48g

12g/mol

=4mol，
所以CO的物质的量为4mol×

1

2

=2mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1，所以2molCO燃烧放出的热量为283kJ/mol×2mol=566kJ．
即48g碳不完全燃烧生成2molCO损失的热量为566kJ．
故选：D．

点评：考查反应热的计算，难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．