题目内容
在金属表面覆盖保护层是减缓金属腐蚀的常用方法，表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时能有效防止铁片腐蚀的是（ ）
| A、白铁（镀锌铁） |
| B、马口铁（镀锡铁） |
| C、镀金铁 |
| D、镀铜铁 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：镀层有破损时不能有效防止铁片腐蚀，如形成原电池反应，则铁应为负极，结合金属的活泼性解答．
解答：
解：金属发生电化学腐蚀时，应为原电池负极，为较活泼金属，活泼性锌＞铁＞锡＞铜＞金，则镀锌铁破损时，能有效防止铁继续被腐蚀，而马口铁、镀金铁以及镀铜铁破损时会加速铁的腐蚀，
故选A．
故选A．
点评：本题考查金属的腐蚀，侧重于金属活泼性的考查，注意把握金属腐蚀的原理以及防护措施，把握金属腐蚀的本质，难度不大．
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下列分类中，前者包含后者的是（ ）
| A、氧化物、化合物 |
| B、溶液、分散系 |
| C、含氧酸、酸 |
| D、化合物、电解质 |
在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占
体积，且C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、172.5 kJ |
| B、1 149 kJ |
| C、283 kJ |
| D、566 kJ |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1 |
硫、氯及其化合物由广泛的用途．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、18 g水中所含的电子数为8NA |
酸雨是指pH＜5.6的雨水．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：（ ）
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
| A、①②③ | B、②③④⑤ |
| C、③④ | D、③④⑤ |
如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（ ）
| A、T可以发生酯化反应 |
| B、T可以与NaOH溶液反应 |
| C、T属于芳香烃类化合物 |
| D、T在酸中水解可以得到CH3COOH |