题目内容
按要求写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）△H3
则1mol甲醇不完全燃烧的热化学方程式为 ．
（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（g）═H2O（l）△H3
则1mol甲醇不完全燃烧的热化学方程式为
考点：热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
解答：
解：（1）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（g）═H2O（l）△H3
依据盖斯定律计算（①-②+4×③）×
得到热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
+2△H3；
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
+2△H3；
故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（g）═H2O（l）△H3
依据盖斯定律计算（①-②+4×③）×
| 1 |
| 2 |
| △H1-△H2 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
| △H1-△H2 |
| 2 |
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A、R元素的最简单气态氢化物极易溶于水 |
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在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占
体积，且C（s）+
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O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、172.5 kJ |
| B、1 149 kJ |
| C、283 kJ |
| D、566 kJ |
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452KJ?mol-1 | ||
| C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ?mol-1 | ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ?mol-1 |
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| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1 |
硫、氯及其化合物由广泛的用途．酸雨是指pH＜5.6的雨水．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：（ ）
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
| A、①②③ | B、②③④⑤ |
| C、③④ | D、③④⑤ |