题目内容
同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等（两个容器中均只有一种气体），则A、B两容器的容积之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、1：1 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据V=nVm=
Vm确定二者体积之比．
| N |
| NA |
解答：
解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A容器中H2和B容器中NH3所含原子总数相等，根据分子构成知，氢气和氨气的分子个数之比=2：1，根据V=nVm=
Vm知二者体积之比等于其分子个数之比，为2：1，
故选B．
| N |
| NA |
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，会根据原子个数之比计算分子个数之比，为易错点．
练习册系列答案
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I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对
I的叙述错误的是（ ）
131 53 |
131 53 |
A、
| ||||
| B、I元素的相对原子质量为131 | ||||
C、
| ||||
D、
|
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A、R元素的最简单气态氢化物极易溶于水 |
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| C、原子半径：T＞R |
| D、含T元素的盐溶液一定显碱性 |
H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHA溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A、c（K+）+c（H+）═c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） |
| B、c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol?L-1 |
| C、c（A2-）＞c（H2A） |
| D、c（K+）═c（H2A）+c（HA-）+c（A2-） |
在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占
体积，且C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、172.5 kJ |
| B、1 149 kJ |
| C、283 kJ |
| D、566 kJ |
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452KJ?mol-1 | ||
| C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ?mol-1 | ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ?mol-1 |
硫、氯及其化合物由广泛的用途．