题目内容
硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，它的分解反应方程式为 ．已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 ．若要分解454Kg的硝化甘油，则可放出 的热量．
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：利用观察法配平方程式；根据方程式可知，每摩尔硝化甘油分解产生的气体，由此计算出0.1mol硝化甘油分解产生气体，根据已知，可求出生成1mol气体放出的热量，根据2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，可列比例计算454Kg的硝化甘油分解放出的热量．
解答：
解：配平方程式得：4C3H5N3O9
6N2+12CO2+O2+10H2O；硝化甘油的摩尔质量为227g/mol，
2.27g硝化甘油的物质的量为
=0.01mol，生成气体
×0.01=0.0475mol，放出15.4KJ能量，
则生成1mol气体放出的热量为：
=324.2KJ，
分解454Kg的硝化甘油方程的热量为：
×454000g=3.08×106KJ；
故答案为：4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O；324.2 KJ；3.08×106KJ．
| ||
2.27g硝化甘油的物质的量为
| 2.27g |
| 227g/mol |
| 19 |
| 4 |
则生成1mol气体放出的热量为：
| 15.4KJ |
| 0.0475 |
分解454Kg的硝化甘油方程的热量为：
| 15.4KJ |
| 2.27g |
故答案为：4C3H5N3O9=6N2+12CO2+O2+10H2O；324.2 KJ；3.08×106KJ．
点评：本题计算时易把水当作气体来计算，注意20℃时水为液态．
练习册系列答案
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下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
| A、钠燃烧时发出黄色的火焰 |
| B、钠有很强的还原性 |
| C、钠燃烧时生成氧化钠 |
| D、钠通常保存在煤油中 |
下列分类中，前者包含后者的是（ ）
| A、氧化物、化合物 |
| B、溶液、分散系 |
| C、含氧酸、酸 |
| D、化合物、电解质 |
绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
| A、用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 | ||||
| B、用可降解塑料生产快餐盒 | ||||
C、用Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
D、用  制备环氧乙烷 |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A、R元素的最简单气态氢化物极易溶于水 |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q |
| C、原子半径：T＞R |
| D、含T元素的盐溶液一定显碱性 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 |
| B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 |
| C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L |
| D、一定温度、压强下，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占
体积，且C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 1 |
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| 1 |
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| A、172.5 kJ |
| B、1 149 kJ |
| C、283 kJ |
| D、566 kJ |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1 |