题目内容
HCl气体溶于水后形成的溶液称为盐酸，该溶液中大量存在的粒子有 ．
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，溶剂水是弱电解质，部分电离，以此分析．
解答：
解：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，HCl=H++Cl-，溶剂水是弱电解质，部分电离，H2O?H++OH-，因此盐酸溶液中含有的粒子有：H+、Cl-、OH-、H2O，
故答案为：H+、Cl-、OH-、H2O．
故答案为：H+、Cl-、OH-、H2O．
点评：本题考查了电解质在水溶液中的电离，难度不大，容易忽略溶剂水的电离．
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、氧化还原反应的本质是电子的转移 |
| B、用CCl4从碘水中萃取碘单质是化学变化 |
| C、氧化铝是两性氧化物 |
| D、Na2CO3比NaHCO3稳定 |
绿色化学的核心理念是：从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，使反应物的原子尽可能全部转化为期望的最终产物．下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）
| A、用水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 | ||||
| B、用可降解塑料生产快餐盒 | ||||
C、用Cu+2H2SO4（浓）
| ||||
D、用  制备环氧乙烷 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 |
| B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 |
| C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L |
| D、一定温度、压强下，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占
体积，且C（s）+
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、172.5 kJ |
| B、1 149 kJ |
| C、283 kJ |
| D、566 kJ |
同温同压下，分子数相同的氨气和乙烯，它们的（ ）
| A、体积相同 | B、密度相同 |
| C、原子数目相同 | D、质量相同 |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A、NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B、该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C、反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D、反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、18 g水中所含的电子数为8NA |
取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则混合溶液中下列说法（或关系式）不正确的是（ ）
| A、由水电离出的c（OH-）=1×10-6 mol/L |
| B、c（Na+）=c（X-）+c（HX） |
| C、c（Na+）-c（OH-）=c（X-）-c（H+） |
| D、c（X-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |