题目内容
单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（ ）
| A、0.01 mol/L的蔗糖溶液 |
| B、0.01 mol/L的K2SO4溶液 |
| C、0.02 mol/L的NaCl溶液 |
| D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
解答：
解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；
B、因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
故选：C．
B、因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；
C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；
D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；
显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，
故选：C．
点评：本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．
练习册系列答案
相关题目
下列做法存在安全隐患的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
③夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
④汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；
⑤废旧电池应回收处理．
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
③夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
④汞挥发的蒸气有毒性，当汞洒落在地面时，可以在其洒落的地面上洒上硫粉已便除去汞；
⑤废旧电池应回收处理．
| A、全部 | B、①④ | C、①③ | D、①②④ |
下列叙述正确的是（ ）
| A、Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 |
| B、盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/L |
| C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023 |
| D、标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA |
| B、0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA |
| C、反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA |
| D、0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA |
将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（ ）
| A、Cl2 |
| B、CO2 |
| C、NH3 |
| D、SO3 |
锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（ ）| A、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 |
| B、放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+ |
| C、充电时电极a连接电源的负极 |
| D、放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 |