题目内容
NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为： ．
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：NaOH与NH4HSO4按2：1反应时，硫酸氢铵电离出的铵根离子和氢离子恰好与氢氧化钠大量的氢氧根离子反应，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：NaOH与NH4HSO4按2：1反应生成一水合氨、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+NH4++H+=NH3?H2O+H2O，
故答案为：2OH-+NH4++H+=NH3?H2O+H2O．
故答案为：2OH-+NH4++H+=NH3?H2O+H2O．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确反应物的量对生成物的影响为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、石油分馏、煤的干馏均是物理变化 |
| B、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染 |
| C、资源的“3R”即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）有利于实现“低碳生活” |
| D、铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
| B、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA |
| C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NA |
| D、1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子 |
单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（ ）
| A、0.01 mol/L的蔗糖溶液 |
| B、0.01 mol/L的K2SO4溶液 |
| C、0.02 mol/L的NaCl溶液 |
| D、0.02 mol/L的CH3COOH溶液 |
以下说法不正确的是（ ）
| A、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 |
| B、硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| C、SiO2、SO2均属酸性氧化物 |
| D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 |
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
| C、Na+、H+、Cl-、CO32- |
| D、K+、H+、SO42-、OH- |
已知氧化还原反应：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化产物，KCl是还原产物 |
| B、盐酸在该反应中只表现还原性 |
| C、每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3发生氧化反应 |
| D、每转移0.1 mol电子，能生成标准状况1344mLCl2 |
，以苯为原料工业合成路线如下：
（R-代表烃基）