题目内容
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN3） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠 g．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 （忽略溶液体积变化）
②计算并确定该钠-钾合金的化学式 ．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
（1）叠氮化钠（NaN3） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
②计算并确定该钠-钾合金的化学式
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
考点：有关混合物反应的计算,钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：
分析：（1）反应的方程式为2NaN3
2Na+3N2↑，根据方程式计算；
（2）结合反应的方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑计算；
（3）根据通入336L二氧化碳生成氢氧化铝的物质的量，结合方程式计算与NaAl（OH）4反应生成的碳酸钠的物质的量，进而计算溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量；根据n=
计算112L二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒计算112L二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量，减去氢氧化钠反应生成的碳酸钠可得112L二氧化碳与NaAl（OH）4反应生成的碳酸钠的物质的量，结合方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，据此解答．
| ||
（2）结合反应的方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑计算；
（3）根据通入336L二氧化碳生成氢氧化铝的物质的量，结合方程式计算与NaAl（OH）4反应生成的碳酸钠的物质的量，进而计算溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量；根据n=
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）反应的方程式为2NaN3
2Na+3N2↑，则
2NaN3
2Na+3N2↑，
130g 67.2L
m 40.32L
m=
=78g，
故答案为：78；
（2）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑，
则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
=0.75mol/L，
且23a+39b=5.05（质量守恒），
解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK2，
故答案为：0.75（mol/L）；NaK2；
（3）通入336L二氧化碳生成24mol Al（OH）3，由2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O可知，该反应生成的碳酸钠的物质的量=24mol×
=12mol，故溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量=15mol-12mol=3mol；112L二氧化碳的物质的量=
=5mol，根据碳元素守恒可知112L二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量=5mol，故112L二氧化碳与NaAl（OH）4反应生成的碳酸钠的物质的量=5mol-3mol=2mol，结合方程式可知，112L二氧化碳反应生成Al（OH）3的物质的量=2mol×2=4mol，故生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比=4mol：5mol=4：5，
答：通入112L二氧化碳生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比是4：5．
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2NaN3
| ||
130g 67.2L
m 40.32L
m=
| 130g×40.32L |
| 67.2L |
故答案为：78；
（2）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑，
则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
| 0.15mol |
| 0.2L |
且23a+39b=5.05（质量守恒），
解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK2，
故答案为：0.75（mol/L）；NaK2；
（3）通入336L二氧化碳生成24mol Al（OH）3，由2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O可知，该反应生成的碳酸钠的物质的量=24mol×
| 1 |
| 2 |
| 112L |
| 22.4L/mol |
答：通入112L二氧化碳生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比是4：5．
点评：本题考查较为综合，涉及碱金属的单质以及混合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应的方程式解答该题，难度不大．
练习册系列答案
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