题目内容
1．写出下列化学方程式（1）2-甲基-2-丙醇的消去反应C（OH）（CH3）3$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸与乙二醇的缩聚反应nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+（2n-1）H2O（3）苯乙烯的加聚反应
（4）
与NaOH的反应
（5）苯甲醛的银镜反应C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氢氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2（CH3）3CCHO+2H2O．
分析 （1）2-甲基-2-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应主要生成2-甲基丙烯；
（2）乙二酸和乙二醇之间进行脱水缩聚形成链状高聚物；
（3）苯乙烯在催化剂作用下发生加成反应生成聚苯乙烯，发生的是加聚反应；
（4）酚与碱反应生成酚钠和水，酯在碱性条件下水解生成羧酸钠和水；
（5）醛类可以发生银镜反应生成羧酸铵、金属单质银以及氨气；
（6）醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛．
解答 解：（1）2-甲基-2-丙醇在浓硫酸作用下发生消去反应C（OH）（CH3）3$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O，
故答案为：C（OH）（CH3）3$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O；
（2）乙二酸和乙二醇之间进行脱水缩聚形成链状高聚物，反应的化学方程式为nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O；
故答案为：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O；
（3）苯乙烯在引发剂作用下发生加成反应生成聚苯乙烯，发生的是加聚反应，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）结构中含有酚羟基、酯基，与NaOH的反应，酯发生水解，酚羟基反应生成酚钠，所以反应的方程式为：，
故答案为：；
（5）苯甲醛含有醛基，能被弱氧化剂银氨试剂氧化，发生银镜反应生成苯甲酸铵、金属单质银以及氨气，即C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O，
故答案为：C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O；
（6）醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛，所以2，2-二甲基-1-丙醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成2，2-二甲基-1-丙醛和水，反应的方程式为：2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2（CH3）3CCHO+2H2O，
故答案为：2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2（CH3）3CCHO+2H2O．
点评 本题考查有机物化学反应方程式的书写，为高频考点，把握常见有机物的性质及反应类型为解答的关键，注意有机反应条件，题目难度中等．
名校课堂系列答案| A． | X、Y、Z的浓度不再发生变化 | B． | 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍 | ||
| C． | 气体总质量保持不变 | D． | X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 |
| A． | X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 | |
| B． | X元素是第四周期第ⅤA族元素 | |
| C． | Y元素原子的电子排布式为 | |
| D． | Z元素具有两性 |
①FeCl2溶液 ②CuSO4溶液 ③Na2SO3溶液 ④饱和NaOH溶液 ⑤品红溶液．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ①②③④ |
已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 9.0 | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 9.6 | 11.0 | 8（＞8溶解） | 9（＞9溶解） |
（2）如果把“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是pH＞11时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-，使产品不纯．
（3）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）工业废水中的Na2CrO4遇酸时可转化为Na2Cr2O7，含Cr2O72-的废水毒性较大，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4•7H20，反应（Ⅰ）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（5）某工厂为了测定重铬酸钠样品的纯度，称取重铬酸钠试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，则该工厂的重铬酸钠样品的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．
已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | A～D时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多 | |
| B． | C～D时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多 | |
| C． | A～D时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3 | |
| D． | D～E时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH- |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
