Question

12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（　　）

• A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s²4p³
• B． X元素是第四周期第ⅤA族元素
• C． Y元素原子的电子排布式为
• D． Z元素具有两性

Answer 1

分析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此解答．

解答 解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意．
A．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故A错误；
B．原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，X为As元素，处于第四周期第ⅤA族，故B正确；
C．Y为O元素，O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，故C错误；
D．Z为氢元素，氢元素为非金属元素，没有两性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等，题目难度中等，根据电子排布式和原子结构来推断元素是关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．