题目内容

13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）
A．A～D时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
B．C～D时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
C．A～D时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D．D～E时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

分析 A．根据A-B是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2；
B．C-D发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，Ba（AlO2）2电离出AlO2-、Ba2+；
C．根据A-B是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2；
D．D点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba（AlO2）2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba（AlO2）2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等．

解答 解：A．根据A-B是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，Al（OH）3沉淀完全消失，所以沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，故A错误；
B．C-D发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba（AlO2）2+4H2O，1molBa（AlO2）2电离出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，故B正确；
C．根据A-B是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，B～D中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba（AlO2）2，Al（OH）3沉淀完全消失，所以沉淀的物质的量：Al（OH）3＜BaSO4，故C错误；
D．D点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba（AlO2）2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba（AlO2）2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH-的量相等，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子反应方程式及图象的分析，把握发生的离子反应及图象中对应的离子反应为解答的关键，侧重分析、应用能力和计算能力的综合考查，题目难度中等．

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3．Ⅰ．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号HA的物质的量浓度（mol•L-1）NaOH的物质的量浓度（mol•L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙  0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）不能判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在3个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．
Ⅱ．某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2B=H++HB-　　 HB-?H++B2-．
回答下列问题：
（6）在0.1　mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．
A．c（ B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（Na+）=2（ c（ B2-）+c（HB-）+c（H2B））
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（ B2-）
4．有机物A有以下一系列反应，可以转化为F，A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH水}{→}$E$→_{△}^{O_{2}催化剂}$F
已知F的分子式为C2H2O2，B的分子结构分析，核磁共振氢谱图中有两个峰，而且峰的面积之比为3：2．回答下列问题：
（1）B→C的反应类型是消去 反应，E的官能团名称是羟基
（2）A的结构简式为CH3CH3，D的系统命名为1，2-二溴乙烷
（3）写出化学方程式
①D→EBrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr
②F与银氨溶液反应：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$NH4OOC-COONH4+4Ag↓+2H2O+6NH3．
（4）上述流程中，如果不考虑后续反应，A生成的B还有8种（不考虑立体异构）
1．写出下列化学方程式
（1）2-甲基-2-丙醇的消去反应C（OH）（CH3）3$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2C=CH2↑+H2O
（2）草酸与乙二醇的缩聚反应nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O
（3）苯乙烯的加聚反应
（4）与NaOH的反应
（5）苯甲醛的银镜反应C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（6）2，2-二甲基-1-丙醇的去氢氧化2（CH3）3CCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$2（CH3）3CCHO+2H2O．
8．铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10-15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10-15）
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质NaOH溶液．
18．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2，铁为+2 价）为原料制备铜的工艺常有两种．回答下列问题：
（1）火法熔炼工艺．该工艺经过浮选、焙烧、熔炼等程度，在使铁元素及其他有关杂质进入炉渣的同时，使铜元素还原为粗铜，发生的主要反应为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-1
2Cu2S（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ．mol-1
①“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S 和FeS）和SO2，该反应的化学方程式为2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S（s）+2FeS+SO2．
②为加快黄铜矿焙烧速率，可采取的措施有将黄铜矿粉碎、升高温度、增大空气流速（写1种）．
③在“火法熔炼工艺”中，Cu2S 与等物质的量的O2 反应生成Cu 的热化学方程式为Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ•mol-1 ．
下列处理SO2的方法，合理的是bc（填选项）．
a．将反应炉建高，采取高空排放           b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵     d．用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3
（2）FeCl3 溶液浸出工艺．该工艺的主要流程为：：

如果只考虑黄铜矿中CuFeS2 参与反应，则“浸出”后的“滤液”中仅含两种金属阳离子，而且最终FeCl3 溶液能全部获得再生以供循环使用．
①在“FeCl3溶液浸出工艺”中，“浸出”反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+2S．
②已知“FeCl3溶液浸出工艺”的两次电解（阳极均为惰性材料）都需要使用阴离子交换膜，其中“一次电解”的两极反应式分别为：阳极Fe2+-e-═Fe3+；阴极Cu2++2e-═Cu．
③当一次电解与二次电解正好完成时，两次电解过程通过电路的电子数相等，则理论上所得金属A与金属B 的物质的量之比为1：1．
5．钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）铁渣中铁元素的化合价为+3；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（2）119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积（标准状况）为22.4L．
（3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用300mL 5mol•L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3.36L（标准状况）黄绿色气体．试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比4：5．（写出计算过程）
2．下列三种有机物：①苯酚，②花生油，③木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]，它们在常温下的水溶性大小顺序正确的是（　　）
A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③
3．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（　　）
A．重金属、农药等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
C．CO会导致酸雨的形成
D．CO2的大量排放会加剧温室效应

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